Question

甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉

反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
则加入铝粉的质量为多少克？

Answer 1

(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合
（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合
（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。按照反应
2Al-----6HCl----3H2 2Al---2NaOH------3H2 盐酸消耗的多的多，所以，第一条铝过量，按照盐酸来算，，第二条铝不足，按照铝来计算。
2Al-----6HCl----3H2 2Al---2NaOH------3H2
6 3 2 3
0.6 0.3 x 0.6 x=0.4 质量=0.4*27=10.8

Answer 2

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

根据反应式 相同质量的铝生成同体积的气体
现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2
所以甲的铝过量（即Hcl全部反应完）
由第一个反应式计算出甲放出气体0.15mol
则乙放出气体0.30mol
最后由第二个反应式算出Al的质量为5.4克