向10mLNa2CO4和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g向所得沉淀中加入足量稀盐
沉淀质量减少到2.33g并放出气体，试计算（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积。...
沉淀质量减少到2.33g并放出气体，试计算
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。 展开
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。 展开
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（1）那2.33g不溶于稀盐酸的沉淀肯定是BaSO4，被溶掉的是BaCO3
所以n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
所以n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol
所以c(Na2SO4)=0.01mol/0.01L=1mol/L
（2）溶解了的沉淀为BaCO3，共3.94g
则n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol
所以n(CO2)=n(BaCO3)=0.02mol
则标况下体积为0.03*22.4=0.448L
所以n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
所以n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol
所以c(Na2SO4)=0.01mol/0.01L=1mol/L
（2）溶解了的沉淀为BaCO3，共3.94g
则n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol
所以n(CO2)=n(BaCO3)=0.02mol
则标况下体积为0.03*22.4=0.448L
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