Question

几个化学题

1.碳酸钠【碳酸氢钠】除杂剂——氧化钙【碳酸钙】除杂剂——铜【氧化铜】除杂剂——2.下列物质间的转换，能一步实现的是A碳酸钙---氢氧化钙 B 三氧化二铁--氢氧化铁 C氯化银--硝酸银 D碳酸钠--氢氧化钠3.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。请说明冬天捞纯碱的道理和夏天晒盐的道理。4.金属与酸发生置换反应的条件是？5.12克碳与32克氧气恰好完全反应，生成二氧化碳———克，剩余——物质——克。

Answer 1

1、加热。碳酸氢钠加热易分解。
加热。碳酸钙加热分解成二氧化碳和氧化钙
用氢气。 氢气还原氧化铜 生成铜和水蒸汽。
2、D 用氢氧化钙 或者氢氧化钡。
3、由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小；
故夏天气温高，当蒸发溶剂时，所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出；而冬天时，由于大温差的存在，导致了溶解度受温度影响较大的碳酸钠结晶析出．
4、金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 只要排在H前面的都可以跟酸发生置换反应。
5、C+O₂=CO₂ 这样看 如果12克C要完全反应刚好需要32克氧。所以生成二氧化碳就是44克啊。
你题目是不是错了啊。后面应该是A克炭与B克的氧气反映，生成二氧化碳和剩余的什么物质多少吧？ 这个题目后面应该是这样的，
解法是 假设C完全反映去看需要的氧气，看看氧气够不够。如果氧够了，剩余的就是氧，生成的二氧化碳用c去算。 如果氧气不够，C多余了，氧气完全反映，用氧气的质量去算二氧化碳的质量。
希望我的回答有帮助到你 不懂的地方再提问啦。 你的化学基础不好哦，加油哦！

Answer 2

1.
a.适量氢氧化钠
b.高温灼烧
c.氢气
2.
a.碳酸钙高温灼烧氧化钙，然后遇水变氢氧化钙，两步
b.三氧化二铁加盐酸生成氯化铁，然后加过量氢氧化钠变为氢氧化铁，两步
c.沉淀只能转化为更难容的沉淀，无法转化为可溶物质
d.碳酸钠加入适量的酸即可，一步到位
3.
冬天温度低，纯碱溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，因此纯碱更易析出；夏天高温，纯碱溶解度大幅增加，故蒸发溶液先析出氯化钠
4.
初中：该金属在金属活动性顺序表中位于氢前
高中：该金属的还原性强于氢气的还原性
5.
不是正好反应了么……剩啥了……

Answer 3

1、氢氧化钠 高温 （没有什么试剂可用） 稀盐酸
2、D正确
3、碱的溶解度受温度的影响比较大，由于碱的溶解度随着温度的降低而减小，所以冬天温度降低较多时，湖水中的碱就会结晶析出；而盐的溶解度受温度影响小，只有通过蒸发水才会使其大量析出，夏天，湖水蒸发量大，所以就会有盐大量结晶析出。
4、在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属才可以与酸发生置换反应
5、C + O2 = CO2
12 32 44
两物质恰好完全反应，就不会有物质剩余，生成44g二氧化碳。

Answer 4

1（1）放入试管中加热（2）高温煅烧 碳酸钙变成氧化钙和CO2（3）通H2加热
2.D 3.氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
4金属的活动性在氢之前的都可以置换出酸中的氢气 酸不能是硝酸，因为硝酸具有强氧化性和金属反应生成NO或者NO2等气体 酸不能是浓硫酸，因为会和铁铝发生钝化，组织反应的进行，如果加热还会产生SO2气体 金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了先直接和水反应，而且还要放出大量的热
5.44。。。。。。。嘛也不剩了吧