Question

一道有关难溶电解质的题目

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质 溶解度/g
Mg(OH)2 9×10－4
Cu(OH)2 1.7×10－6
Fe(OH)2 1.5×10－4
Fe(OH)3 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

【答案】（9分）⑴氢氧化铁（1分） ⑵氨水（1分）

⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 （3分）

⑷A C D E（4分）

我想问（4）为什么能选上CD。谢谢。O(∩_∩)O

Answer 1

先把溶解度化为溶度积， 1.7×10－6/98＝1.7×10－8 mol(100g水中即约0.1L） 所以溶度积为2×（1.7×10－7）的平方（不好打）＝5.78×10－14
当PH＝4时，［H］＝10－4 则［OH］＝10－10 而［OH］＝10－10时［Cu］可以为
5.78×10－14/10－10＝5.78×10－4
郁闷得出结论以你给的数据在PH＝4时最大存在浓度为5.78×10－4
不能大量存在

Answer 2

先把溶解度化为溶度积， 1.7×10－6/98＝1.7×10－8 mol(100g水中即约0.1L） 所以溶度积为2×（1.7×10－7）的平方（不好打）＝5.78×10－14
当PH＝4时，［H］＝10－4 则［OH］＝10－10 而［OH］＝10－10时［Cu］可以为
5.78×10－14/10－10＝5.78×10－4
郁闷得出结论以你给的数据在PH＝4时最大存在浓度为5.78×10－4
不能大量存在
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质 溶解度/g
Mg(OH)2 9×10－4
Cu(OH)2 1.7×10－6
Fe(OH)2 1.5×10－4
Fe(OH)3 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

【答案】（9分）⑴氢氧化铁（1分） ⑵氨水（1分）

⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 （3分）

⑷A C D E（4分）

Answer 3

调节pH，不引入新杂质，可以用CuO，Cu(OH)2等

追问

Cu2+为什么可以大量存在于pH＝4的溶液中呢？O(∩_∩)O

追答

用溶解度计算呀