Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得

烧杯中剩余物的总质量为125.8g。
求：1、黄铜中铜的质量分数；
2、反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
请简要地写写过程。

Answer 1

减少的质量是生成H2的质量，是26+100-125.8=0.2g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g

65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
Cu的质量=26-6.5=19.5g
Cu的质量分数=6.5/26*100%=25%
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1%

答：1、黄铜中铜的质量分数是25%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%

Answer 2

首先根据质量守恒 判断反应物总质量和生成物总质量相等
反应物总共126g 而生成物中氢气逸出 所以少了氢气质量 则氢气是0.2g 也就是0.1mol
又根据反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 可以判断锌和氢气的物质的量的1：1的关系
所以黄铜里 含有Zn0.1mol 即6.5g
则铜的质量分数：（26-6.5）/26 *100%=75%
反应后 铜不属于溶液体系 生成物ZnSO4的物质的量也是0.1mol 即16.1g
溶液质量：125.8-19.5=106.3g
用溶质除以溶液质量：16.1/106.3*100%≈15.1%

Answer 3

整个系统质量减少0.2克氢气，因为恰好是完全反应，因此可以计算出硫酸根的质量
m（SO42-）=0.2×96/2=9.6克
进而可以计算出硫酸锌的质量
m（ZnSO4）=9.6×161/96=16.1克
1、黄铜中铜的质量分数[26-（16.1-9.6）]/26=19.5/26=75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数16.1/（125.8-19.5）=15.1%

Answer 4

解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 2 =x 0.2g 161 2 =y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
（1）黄铜中铜的质量分数：26g-6.5g 26g ×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g 6.5g+100g-0.2g ×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

Answer 5

答案