200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?(2)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形...
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:
(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
(2)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液(80℃时生成物的溶解度为71克)
要详细过程 谢谢~ 展开
(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
(2)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液(80℃时生成物的溶解度为71克)
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1个回答
2012-02-08
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1.设稀硫酸溶质质量为x
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2(加箭头)
65 98 161 2
z x y 0.4
解得x=19.6g
质量分数:19.6/200X100%=9.8%
2.设生成ZnSO4质量为y 所用Zn质量为z 用1中的关系:解得y=32.2g z=13g
质量分数:32.2/(13+200-0.4)X100%= (自己算啦)
3. (200g+13g-0.4g)-32.2g/71%= 答案
也许会算错的,懂道理就可以了...
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2(加箭头)
65 98 161 2
z x y 0.4
解得x=19.6g
质量分数:19.6/200X100%=9.8%
2.设生成ZnSO4质量为y 所用Zn质量为z 用1中的关系:解得y=32.2g z=13g
质量分数:32.2/(13+200-0.4)X100%= (自己算啦)
3. (200g+13g-0.4g)-32.2g/71%= 答案
也许会算错的,懂道理就可以了...
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