Question

化学疑问 某试管中盛有的是红棕色气体

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )
A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2按4:1体积比的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体 D.可能是O2与NO2按4:3体积比的混合气体

详细过程
为什么我只能看见一个人的回答，明明有三人回答的……

Answer 1

答案是C，
A不对，A中有氮气，试管中不可能完全充满
B不对，O2与NO2完全反应为1：4，所以倒扣在盛有水的水槽中时，氧气过量，不会出现后面 的现象，
D不对，O2与NO2完全反应为1：4，所以倒扣在盛有水的水槽中时，氧气过量，不会出现后面 的现象，

追问

为什么

追答

A不对，A中有氮气，充入氧气后也不会反应，试管中不可能完全充满
B不对，O2与NO2完全反应的比例为1：4，反应生成硝酸，这是一个化学方程式。所以倒扣在盛有水的水槽中时，氧气过量，最后充入氧气后也不再会反应，不会出现后面 的现象，
D不对，O2与NO2完全反应为1：4，反应生成硝酸，这是一个化学方程式。所以倒扣在盛有水的水槽中时，氧气过量，最后充入氧气后也不再会反应，不会出现后面 的现象，
反应为4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Answer 2

C 常温下 氮气氧气不反映 所以根本就不会充满试管啊~要能这样 肯定是有二氧化氮红棕色气体！ 可能是混合物就可能混有一氧化氮 而且二氧化氮溶水生成一氧化氮和硝酸
二氧化氮：氧气 4：1就能全溶进去生成硝酸 所以工业制硝酸是这样子滴~ 要是氧气多 再通氧气 也不能全充满的

Answer 3

正确答案是B有红棕色气体可知时二氧化氮对于这种题要写总方程式4NO2+o2+2H2O===4HNO3而DO2选项是一氧化氮4NO+3O2+2H2O===4HNO3

Answer 4

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