Question

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.某

．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次加入稀硫酸的质量（g）
50 50 50
生成氢气的质量（g）
0.4 m 0.2
1）m=
；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
．
急............要过程

在线等

Answer 1

1.求每次的质量差
前两次的质量差都是2.6g
第三次和第四次的质量差是0.2g
即从第四次开始H2SO4过量了
第四次留下来的固体都是Cu，已经没有了Zn
所以m=12.0g
2.减少的质量是Zn为17.4-12=5.4g
所以Zn的质量分数是5.4/17.4=31.03%

3.加入了20g稀硫酸反应了2.6gZn
Zn--H2SO4
65 98
2.6g x
解得x=3.92g
即硫酸的质量分数是3.92/20=19.6%

Answer 2

（1）网上述表格中m的值为12；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？19.6%．

Answer 3

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