Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
（1）网上述表格中m的值为
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

1.m=12
第1、2、3次的差都是2.6g，第四次与第三次差12.2-12=0.2g，所以第四次已经完全反应，所以m=12

2.40%
剩余的12g是Cu，所以Zn的质量是20-12=8g，质量分数是8/20*100%=40%

3.19.6%
计算硫酸的质量分数用完全反应的计算，第1、2、3次都可以，都是减少2.6g，是Zn的质量。
设20g硫酸中硫酸溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x

65/26=98/x
x=3.92g
硫酸的质量分数是3.92/20*100%=19.6%

Answer 2

1.
m=12
2.
20g-12g=8g
8/20×100%=40%
3.
设20g硫酸中硫酸溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
∴65/26=98/x
∴x=3.92g
∴3.92g/20g×100%=19.6%