Question

某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学

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Answer 1

题目不全，只能给你这个解答，希望有用
解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
故答案为：乙，0.3．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56/x= 152/y= 20.3g；
解得：x=8.4g，y=22.8g；
则铁的样品中铁的质量分数= 8.4g/(9g)×100%=93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为22.8g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：158.7g-25.4g-（9g-8.4g）=132.7g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 22.8g/(132.7g)×100%≈17%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．

Answer 2

题呢？