将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c( )和c(H+)之比约为( )
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再稀释100倍即使对原溶液稀释1000倍，稀释之后，溶液接近中性，但其ph接近7绝对不能等于或大于7，此时c(h)约为10-7mol/l,而c(so4)=0.5*10
-5/1000=0.5*10
-9
此时c(h+):c(so42-)=20/1
-5/1000=0.5*10
-9
此时c(h+):c(so42-)=20/1
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11
2024-08-28 广告
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提示一下吧。稀释后由硫酸电离出的氢浓度太小，所以这时整个溶液的H+浓度要考虑由水电离的。
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想想
溶液中有哪几种离子
H+
OH-
SO4
2-
H+
和OH-
1:1
那
硫酸根
呢
溶液都是中性的
PH为5的硫酸也要计算
溶液中有哪几种离子
H+
OH-
SO4
2-
H+
和OH-
1:1
那
硫酸根
呢
溶液都是中性的
PH为5的硫酸也要计算
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