Question

某溶液中含CU2+、K+、SO4 2-、CL- 四种离子，阳离子的个数比为n（CU2+）：n（K+）=3:4，SO42-与CL-个数比

有四个选择：
A、3:2
B、1:3
C、1:8
D、2:5
求详细解答过程！！谢谢了！！！

Answer 1

根据溶液电中性原理:阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数.
设SO42-离子和Cl-离子分别为X,Y 则有:2*3+1*4=1*6+2*X 得X=2
既SO42-与Cl-之比为2:6(既1:3) 答案选B

Answer 2

溶液呈电中性，故正负电荷总数相等。可设正电荷为2*3+1*4=10，则负电荷也为10，观察选项只有C项符合。
这一类题目主要是排除法，不能正向推知阴离子个数比，只能选出有可能的选项

Answer 3

理论上这道题目是无解的，如果是这四个答案中选一个的话那就是C

追问

为什么？

追答

再想了一下 B也对 这题应该是题目出错了

Answer 4

无解,题目出错

楼上不要误导人.
很简单,只有一个条件,你能算出两个未知数?
只有一个电荷守恒
此题如果有解,那么像x+y=0这样的二元一次方程有解了
你可以成为比牛顿,爱因斯坦还牛的科学家了