气体反应焓变小于零平衡变化

一道化学计算题等物质的量气体X和Y在密闭容器进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)焓变小于零,为什么达平衡后,降温,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率... 一道化学计算题
等物质的量气体X和Y在密闭容器进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)焓变小于零,为什么达平衡后,降温,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
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呼朗梁丘元勋
2020-08-18 · TA获得超过1947个赞
知道小有建树答主
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是小于吧
降温正逆反应速率都突然减小,但根据勒夏特列原理,反应向减弱改变平衡的方向移动.因此为了让温度不下降太多,反应向放热方向移动.正反应焓变小于零,放热,平衡正向移动.因此正反应速率大于逆反应.速率都是从相等时开始降,因此正反应降的少
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
作为四川中测贝格科技有限公司的工作人员,我认为挑选合适的标准气体稀释装置,需关注以下几点:明确使用场合及需求参数,考虑是否需要定制;了解稀释气体的种类、数量、稀释比例及输出流量要求;选择高精度、稳定性好的质量流量控制计为核心器件的装置;考虑... 点击进入详情页
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