Question

浓度均为0.10摩尔每升的下列化合物水溶液，PH最高的是： A.碳酸钠 B.氯化钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铵

Answer 1

这里考虑到水解，
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3，呈碱性，所以同浓度碳酸钠的碱性币碳酸氢钠强，
NaCl是呈中性的
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl，呈酸性，所以PH的最高的就是碱性最强的，所以选A碳酸钠

追问

嗯。明白了 。谢谢

Answer 2

A.碳酸钠
B.氯化钠溶液呈中性PH=7
D.氯化铵溶液，由于铵的水解溶液呈酸性NH4+ ＋H2O←→NH4OH＋H+ PH＜7
C.碳酸氢钠在溶液中一次水解HCO3-＋H2O←→H2CO3＋OH-
A.碳酸钠在溶液中二次水解CO22-＋H2O←→HCO3-＋OH-
HCO3-＋H2O←→H2CO3＋OH-
即碳酸钠的两次水解后的溶液的氢氧根离子浓度，一定大于碳酸氢钠一次水解的氢氧根离子浓度。

Answer 3

A，因为同浓度下Na2CO3碱性最强

追问

如何比较碱性强弱？

追答

碳酸氢钠是碳酸钠与CO2反应的产物，氯化钠成中性，氯化铵成弱酸性。

Answer 4

PH最高的是A.碳酸钠

追问

原因是什么？