Question

高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是（A ）

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

Answer 1

A、Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO
因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸,盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度,A正确;
B,根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.
因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，PH越大，碳酸钠的PH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；
C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；
D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误。

追问

为什么“碳酸钠的PH最大，所以水的电离程度最大”？

追答

碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子的水解的离子方程式为：
CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
根据水解的离子方程式可知溶液中的氢氧根离子是由水电离生成的,所以PH越大,说明水解生成氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越大.
希望我的回答能对你有帮助!
祝你学习进步!

Answer 2

A