Question

高中化学题， 常温下，有下列四种溶液： ①0.1mol/L NaOH溶液 ② pH = 11NaOH

高中化学题， 常温下，有下列四种溶液：
①0.1mol/L NaOH溶液
② pH = 11NaOH溶液
③ 0.1mol/L CH3COOH溶液
④ pH = 3CH3COOH溶液
下列说法正确的是(　 　)
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

Answer 1

第一个选项，醋酸部分电离，pH更大，所以水电离氢离子浓度大
第二个选项，弱酸弱碱加水稀释会导致电离平衡右移以减弱稀释的效果，所以3的pH小于4
第三个，生成物必有醋酸钠，是强碱弱酸盐。谁强显谁性，纯醋酸钠显碱性。所以醋酸量大
第四个选项是正确的

Answer 2

选C。A中醋酸是弱酸不完全电离，由水的离子积可知①<③；B中弱酸稀释后电离度增大；D中钠离子大于氢离子……

Answer 3

C弱酸只是部分电离，还有很多的HAc存在需要跟多的碱才能够消耗完

Answer 4

D，其他都错了