Question

求解答初三化学计算题！

1.某炼铁厂用含杂质30%的赤铁矿冶炼生铁，800t这种矿石能练出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）
2.用多少吨含氧化铁80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁57.73吨？（保留整数）
3.某课外活动小组进行“测定黄铜”（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”探究。现取20g块状黄铜样品置于足量的稀硫酸中，待反应完全后，过滤、洗涤、干燥，得固体8.50g，计算：（1）该样品中锌的质量分数（保留至0.1%）
（2）产生氢气的质量（保留至0.01g）
4.从一瓶氯化钾溶液中取出20g的溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾。求这瓶溶液中溶质的质量分数。
5.通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？
6.求配置100g20%氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量各多少？
7.配置10%的稀硫酸98g，需要98%的硫酸溶液的质量是多少？需要加水的质量是多少？

Answer 1

一、800T矿石中有 800T*（1-30%）=560T赤铁矿。（Fe2O3)。560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T。（需要的生铁）
二、57.73T÷（1-3%）=59.5T(铁元素的质量）59.5÷[112÷160｝=85T（氧化铁）85÷80%=106T（所需的赤铁矿）
三、
1、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-8.5）÷20=57.5%（该样品中锌的质量分数）
2、参加反应的锌为：20-8.5=11.5g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为11.5÷65×2=0.35g。氢气的质量。
四、这个。。。。2.8÷22.8=12.28%
五、食醋是俗名。化学名是醋酸。化学式是CH3COOH。500*4%=20g。
六、（m)NaCl=100*20%=20g。（m）H2O=100-20=80g。
七、98*10%=9.8g。（硫酸的质量） 9.8÷98%=10g（98%的硫酸的质量）。（m）H2O=10-9.8=0.2g。
呼呼~终于打完了。纯属手打。很辛苦。望楼主采纳。谢谢。

Answer 2

第六题答案：氯化钠需要100x20%=20g。
水100-20=80g

Answer 3

全是同步精炼与测试的~

Answer 4

第1题答案：408.3吨