Question

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋)
B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L
D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
解释下C选项。

Answer 1

题目的关键在于：中性。也就是这个时候溶液中c( OH―) = c(H＋).
电荷平衡，溶液中的离子有： Na+，CN－， OH－， H＋ 。而 c( OH―) = c(H＋).
也就是 c(Na+) = c(CN－)
综合，也就是选D
pH=5 ，也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L , HCN溶液100mL，
也就是HCN的物质的量为10^-5 * 100 /1000 =10^-6 mol
至中性也就是需要 NaOH的物质的量为 10^-6 mol ,
也就是需要2mol/L的NaOH溶液 （10^-6 / 2 ）* 1000= 0.0005 mL
也就是假设中和后溶液等于NaOH溶液加HCN溶液：溶液总体积 100 + 0.0005 = 100.0005 mL
c(Na+) = c(CN－) = 10^-6 / 100.0005 *1000 = 9.99995 * 10^-6mol/L
也就是 c(Na+)+c(CN－)=1.99999 * 10^-5mol/L
其实C的考点是看是否注意到溶液体积的变化。
综合以上，选D