Question

一道化学题 求具体步骤

把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中，均恰好完全反应，放出22.4升气体（标况下）。向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色（提示：铁锈成分为三氧化二铁）。试求
（1）生铁锈钉中所含铁单质的物质的量
（2）稀硫酸的物质的量浓度
——这就是原题 求解 跪求

Answer 1

放出22.4升这个应该写错了。我当2.24L来算
滴加少量KSCN 溶液不显红色，所以不含有Fe3+。那最终的溶液就是FeSO4溶液。
Fe-----H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2Fe3+相当于1个Fe2O3)
1 1 1 2 3
X 2.24/22.4 X=0.1 Y 2Y
根据质量的关系 56*0.1+56Y+160Y=27.2 Y=0.1
（1）铁的物质的量0.2mol
(2)稀硫酸的物质的量浓度 根据最终溶液是FeSO4 ，总共铁物质的量=0.1+0.1+0.2=0.4 所以FeSO4 0.4mol H2SO4 0.4mol 浓度4mol/L

Answer 2

1、生成气体说明铁和硫酸发生了反应 KSCN 溶液不显红色说明溶液中没有Fe3+离子 所以有下列反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
因为放出2.24L气体（应该是2.24L吧，要不没那么多铁啊 生成22.4L气体需要56g铁 一共也没那么多啊） 所以和硫酸反应的铁的物质的量为0.1mol 另外1个Fe2O3可以生成2个Fe3+离子 2个Fe3+可以把一个Fe原子氧化为Fe2+ 设和Fe3+反应的铁的物质的量为xmol 则Fe2O3的物质的量为xmol 另外和硫酸反应的铁的质量为5.6g 所以有5.6+5.6x+160x=27.2 解得x=0.13 所以铁单质物质的量为0.13+0.1=0.23mol
2、硫酸和铁钉恰好完全反应 根据上问得知Fe2O3的物质的量为0.13mol 所需要的硫酸的物质的量为0.39mol 和铁反应的硫酸的物质的量为0.1mol 物质的量浓度为（0.39+0.1）/0.1=4.9mol/L

Answer 3

标准状况下22.4L气体为氢气1mol;是铁和稀硫酸反应得到的，置换1mol氢气要1mol铁，
1mol铁的质量为56克＞27.2克，题目可能有问题

Answer 4

根据放气22.4L得至少有56gFe，你给的真是原题吗?