Question

现有四种金属Zn,Fe,Al,Mg跟足量稀盐酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由少到多的顺序是

现有四种金属Zn,Fe,Al,Mg跟足量稀盐酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由少到多的顺序是

Answer 1

在金属活动性顺序中

由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，

Al<Mg<Fe<Zn

Answer 2

这道题可以从这四种金属的活泼性着手，它们的活泼性是：Al小于Mg小于Fe小于Zn，而金属的活泼性越强，就与稀盐酸反应越剧烈，即是消耗的金属会越多。
当它们与足量的稀盐酸反应均释放出2克的氢气，那就会消耗18份Al,24份Mg,56份Fe,64份Zn

Answer 3

Al最少，其次是Mg，Fe，最后是Zn

Answer 4

Al<Mg<Fe<Zn
Al当18,Mg当24,Fe当56,Zn当65