Question

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g稀硫酸，剩余固体7G，请计算：
1.生成氢气的质量
2.稀硫酸的溶质质量分数
3.反应后所得溶液的溶质质量分数

Answer 1

解：设：生成氢气的质量为x；稀硫酸中溶质的质量分数为y；生成硫酸锌的质量为z.。（铜与硫酸不反应）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
(20g-7g) 100g×y z x 列比例分别解出x=0.4g；y=19.6%；
z=32.2g反应完成后溶液的质量为100g+(20-7)g-0.4g=112.6g
反应后溶液中硫酸锌的质量分数为32.2g/112.6g×100%==28.6%
答：1.生成氢气的质量是0.4g；2.稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；3.反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
这个问题就是这样思考，数据请你再计算吧！OK?

Answer 2

剩余固体7g是Cu的质量，Zn的质量是20-7=13g
设生成H2的质量为x，稀硫酸的溶质质量为x，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g y z x

65/13=2/x
65/13=98/y
65/13=161/z

x=0.4g
y=19.6g
z=32.2g
稀硫酸的溶质质量分数=19.6/100*100%=19.6%
反应后所得溶液的溶液质量=13+100-0.4=112.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数=32.2/112.6*100%=28.6%

答：1.生成氢气的质量是0.4g
2.稀硫酸的溶质质量分数是19.6%
3.反应后所得溶液的溶质质量分数是28.6%

Answer 3

剩余固体7g即铜的质量为7g，则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
1.生成氢气的质量 0.4g
2.稀硫酸的溶质质量分数 19.6g/100g*100%=19.6%
3.反应后所得溶液的溶质质量分数 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%

Answer 4

剩余固体7g即铜的质量为7g，则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13g
设反应的硫酸质量为x,硫酸锌的质量为y,氢气的质量为z
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
1.生成氢气的质量 0.4g
2.稀硫酸的溶质质量分数 19.6g/100g*100%=19.6%
3.反应后所得溶液的溶质质量分数 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%