Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O　　　通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。〖实验装置〗〖实验步骤〗　①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。　⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　　　　　　，干燥管Ｃ的作用是　　　　　　，E装置的作用是　　　　　　。步骤③中鼓气的目的是　　　　　　　　　　　　；步骤⑥中鼓气的目的是　　　　　　　　　　；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)　　　　　mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　。

Answer 1

解：（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，并可以写出化学方程式
（2）浓硫酸的作用是吸收反应后生成的二氧化碳中的水蒸气以免干扰实验现象，
（3）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置中二氧化碳全部由碱石灰吸收，实验结果更准确，
（4）空气中的水蒸气和二氧化碳会进入U型管而对测定结果产生影响，所以装置B的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中，
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=303.3g-300g=3.3g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
106x=443.3g
解得 x=7.95g
纯碱样品Na2CO3的质量分数7.9510g×100%=79.5%
故答案为：（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分
（3）用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中；
（4）防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中影响实验结果；
（5）79.5%

Answer 2

图呢?