Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应（初中化学）急！！！！！！！

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）反应的化学方程式为？（2）反应生成氢气的质量为多少克？（3）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是？，其质量是？溶剂是？其质量是？（4）完全反应后，生成？溶液，其中溶质的化学式为？溶质的质量为？，生成的溶液质量为？（要求有过程，一步一步解，谢谢！！！）

Answer 1

（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）设反应生成的H2质量为x，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根据质量守恒定律，可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
答：反应产生的氢气质量为0.2克。
（3）设消耗的H2SO4质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反应，在100g稀硫酸中，溶质的化学式是H2SO4，其质量是9.8克；溶剂是H2O，其质量是100g-9.8g=90.2g。

（4）设生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO4，溶质的质量为16.1克，生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克。

Answer 2

（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）设反应生成的H2为xg，生成的ZnSO4为yg，消耗的H2SO4为wg：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 w y x
解得：x=0.2，y=16.1，w=9.8
根据质量守恒定律，可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
答：反应产生的氢气质量为0.2克。
（3）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是H2SO4，其质量是9.8克；溶剂是H2O，其质量是100g-9.8g=90.2g。
（4）完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO4，溶质的质量为16.1克，生成的溶液质量为106.3克。