Question

现有5.6g不纯的铁,当它与足量稀硫酸完全反映后生成0.202gH2，则此铁中可能含有的杂质是

A.Zn
B.C
C.Cu
D.Al

Answer 1

经过计算知道5.6g纯铁产生氢气质量为0.2g < 0.202g，
这说明铁里面含有一种产生氢气比铁多的金属。
通过计算可知5.6 g A～D四种物质产生氢气只有Al比铁多，B、C不产生氢气，A产氢气比铁少。

所以选择答案D。

Answer 2

D答案
如果是5.6克纯铁，最多能产生0.2克氢气，现在是含杂质的铁，产生氢气还增多了，C、 Cu、与酸不反应，产生氢气要小于0.2克，含Zn也小于0.2克，因为6.5克锌才能产生0.2克氢气，所以说是AI

Answer 3

选D。若5.6g为纯铁，则应产生0.2gH2，但实际产生的氢气更多，说明相同质量的杂质会产生更多氢气。B,C不与氢气反应，A与D比较65gZn与39（好像是吧，总之小于65）gAl都产生2g氢气。所以选D。