Question

5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是

5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（▲ ）
A. 铝和铜 B. 镁和锌 C. 锌和铜 D. 镁和铝

答案说c或者d。C不可以吗？

Answer 1

如果是5.6g不含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，应该生成0.1摩尔氢气，也就是0.2g氢气。现在有杂质，所以只收集到0.18克氢气，少于0.2克氢气，说明该杂质的原子量比铁来的大。结合题目中间的A,B,C都有比铁重的元素，所以是可能的。只有D中间没有高于铁的元素，因此D是不可能的。

Answer 2

假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x

x=0.2g

比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少
mg是24生成的多
zn cu可以的
所以D对

追问

C可以达到要求吧？答案还说了C

追答

验证一下
即可的
因为方程式百度审核，看之前的
zn 65 cu 64
所以
在zn少了,cu大量时还是可以的

Answer 3

答案只有D。只要含有5.6克产生H2小于0.18克的金属就可以。5.6克金属反应产生H2超过0.18克的就不可以。

Answer 4

B，应为5.6镁元素制不了那么多の氢气