Question

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 ____g，产生二氧气体的质量为______
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）
全要过程！

Answer 1

（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g，根据质量守恒定律，
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg，设二氧化碳气体的质量为y，则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应，因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%

Answer 2

（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g，根据质量守恒定律，
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg，设二氧化碳气体的质量为y，则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应，因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%

Answer 3

（1）50 ml 盐酸质量 = 50 ml* 1.1 g/ml = 55 g，加8.0 g蛋壳共63g。由于盐酸只与碳酸钙反应，产物之一的二氧化碳逸出，只剩下液体和固体59.92g，则二氧化碳总重量为63 - 59.92 = 3.08 g。
（2）鸡蛋中碳酸钙的质量 = 96.10*3.08 /44.01 = 6.73 g
2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
鸡蛋中碳酸钙的质量分数 = 6.73/8.0 = 84.1%
(3) HCl的质量 = 2* 36.5*3.08/44.01 = 5.11 g
稀盐酸中HCl的质量分数 = 5.11/55 = 9.3%

Answer 4

下边的jintaihuaxue算的碳酸钙的相对分子质量错了 不是73 而是100