Question

一道高一化学题,帮帮忙啊!

200℃时,11.6克的二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体的质量增加了3.6克,求原混合物中二氧化碳和水的质量比

Answer 1

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 固体质量变化为4g

2Na2O2+2CO2==Na2CO3+O2 固体质量变化为56g

则有,2mol水,固体质量变化为4g
2molCO2,固体质量变化为56g
那么,设水有x mol,则质量变化为2x g
CO2有 y mol 则质量变化为28y g
根据题意有
2x+28y=3.6
18x+44y=11.6
解得x=0.4(H20),y=0.1(CO2)
摩比为4:1
质量比为4*18:44=18:11

Answer 2

用差量法
设二氧化碳和水的质量为M N
列方程 联立 求解 就OK 啦

Answer 3

电火花放电后只可能剩下H2，N2，CO2，CO或O2，N2，CO2或N2，CO2，CO
通过NaOH（aq）后CO2反应掉了
剩下N2，H2，CO或N2，O2或N2，CO
2L气体平均相对分子质量是31（密度比等于相对质量比）
只可能是N2，O2
用十字交叉法求出N2，O2体积比为3:1
O2体积为1.5L
？？？？？？？？
矛盾。。。
只反应掉4.5L
连H2都反应不完啊？？？