Question

浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3.H2O）

为什么是正确的啊

Answer 1

因为两溶液等混合，刚好完全反应NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液
会发生水解
有：NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒
H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等
而溶液中的H+都是有水电离的
而水电离出来的OH-有两个去向：一个存在溶液中，一个跟NH4+结合成NH3·H2O
则有c(H+)＝c(OH-) + c(NH3.H2O）

Answer 2

解析： 因为氨水与盐酸的C V相同，所以两者恰好完全反应, 些溶液就是NH4Cl溶液.
NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+
电荷守恒: C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-） ------1
物料守恒：C(Cl-) = C(NH4+) + C(NH3.H2O ) --------2 (2式也为原子守恒: 即N Cl 守恒)
将2式中的C(Cl-) 代入1式中可得:
C(H+)＝C(OH-) + C(NH3.H2O) 此式为质子守恒.
祝学习进步!!!!

Answer 3

反应后生成NH4Cl,该溶液水解
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ 对于该反应有c(H+)＝c(NH3.H2O）
溶液中水电离 H2O = H+ + OH- 对于该反应有 c(H+)＝c(OH-)
整个溶液质子守恒：故有c(H+)＝c(OH-) + c(NH3.H2O）等式成立

Answer 4

由电荷平衡得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)-c(NH4+)
由于Cl与N元素相等（均为0.1mol·L-1），因此c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)
即c(Cl-)-c(NH4+)=c(NH3·H2O)，代入即得结果

Answer 5

两者等浓度等体积反应，刚好完全中和，刚好没有氨水存在，所以氢和氢氧根离子是相等的