Question

向含有AgNO3,Cu(No3)2 的混合溶液中加入过量的铁粉 ，充分反应后过滤 ，则滤出的固体一定为？

答案是Ag、Cu、Fe三种单质的混合物。哪位仁兄可以为我解释一下为什么生成的Cu不会与AgNO3溶液反应而消失？为什么不存在这种可能？

Answer 1

金属活泼顺序表中，铜的活泼性要比银的强，而铁又强于它们。所以，铁置换不活泼金属的时候，肯定要先置换出最不活泼的银，将银全部置换出来后，再置换铜。有铜的时候，硝酸银已经没有了。所以，铜不和硝酸银反应了。（这是初中的解法）
用高中的解法说，因为三种金属的还原性有强到弱一次是Fe、Cu、Ag。相反那他们的氧化性有强到弱一次是Ag+、Cu2+、Fe2+。所以，还原性最强的铁，先和氧化性最强的银离子氧化还原，然后和铜离子反应。
好了 应该你没问题了

Answer 2

因为加入的铁粉是过量的，Fe会优先与AgNO3反应，然后与Cu(NO3)2 反应，最后反应完也会剩余铁粉。
滤出的固体是Ag、Cu、Fe，滤液的成分是Fe(NO3)2。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu