Question

向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反映完成后过滤，下列情况中可能存在的

向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反映完成后过滤，下列情况中可能存在的是：
A.滤纸上有Ag，滤液中有银离子、铜离子、锌离子、亚铁离子
B滤纸中有Ag、Cu，滤液中有银离子、锌离子、亚铁离子
C滤纸中有Ag、Fe。滤液中有锌离子，亚铁离子
D/滤纸中有Ag、Fe、Zn，滤液中有锌离子、亚铁离子
我想知道。。为什么选A呢？写了好几个方程式还是想不出来？？求解求解，，要有详细解析的谢谢啦~~~（助人为乐。。）
求大神求大神 。帮帮我。。。在下万分感谢！
（最后。。不好意思我没有财富值T。T原谅我太穷了，，，）感谢谢好心人！

Answer 1

排序，Fe能转换出银离子和铜离子，得到亚铁离子，只有银离子完全置换成银后才继续转换出铜， 若铁粉还有剩余则不继续反应。
故，b错在还有银离子，c少了铜，d多了锌

Answer 2

首先，要明确一件事情：
当溶液中含有几种金属离子的时候，更活泼的金属单质加入进去，那么首先，会和最不活泼的金属所形成的金属离子反应。

就这题来说，把Fe单质，加入到Ag+、Cu2+、Zn2+溶液中，Fe会首先和Ag+反应，当溶液中没有Ag+以后，才会和Cu2+反应！
另外，由于Zn单质比Fe单质活泼，所以Fe无法和Zn2+发生反应。

那么回到题目的选项：
A、当滤纸上只有Ag单质的时候，那么溶液中肯定仍然含有Cu2+。（不然它们能去哪儿呢？）
考虑到如果Fe不足，也就是溶液中的Ag+没有全部反应。所以溶液中可能仍含Ag+
其他Zn2+、Fe2+不用解释了吧？~
所以A是正确的~

大概是这样~其他选项还需要解释吗？~

回答满意请采纳~
不满意的话，请追问>,<或者怒打一耳光。。

追问

恩呢~谢谢你~
但是那若是Fe超级过量的话：
Fe+2AgNO3====Fe（NO3）2+2Ag（Fe过量）
Fe+Cu（NO3）2====Fe（NO3）2+Cu（Fe还是过量）
而Zn（NO3）2与Fe不反应
所以滤纸中不是也可以有Fe、Ag、Cu、而滤液中也有铁离子和锌离子，
这么以来D不是也可以选吗？？那为什么不可以选D呢？？？
谢谢诶你撒！！！！！！感谢感谢！！！！！！！！1