在恒温恒容下,达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g),如果再加入A和B,平衡怎样移动?
在恒温恒容下,达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g),如果再加入A和B,平衡怎样移动?请从浓度和压强分析,尤其从压强的变化和影响方面谈一谈.不是说压强的影...
在恒温恒容下,达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g),如果再加入A和B,平衡怎样移动?请从浓度和压强分析,尤其从压强的变化和影响方面谈一谈.
不是说压强的影响是通过引起浓度变化实现的吗? 如果加入C呢? 展开
不是说压强的影响是通过引起浓度变化实现的吗? 如果加入C呢? 展开
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如果只加入A或B,由于增大了反应物的浓度,平衡一定向正反应方向移动。此时不应看压强对平衡的影响。只有等比例改变起始物质的浓度,才相当于改变容器的体积,即改变压强。如本题,如果开始时,A与B按物质的量比为a:b加入(不一定等于方程式的系数比),达到平衡后,又按a:b加入A和B,则与直接缩小容器的体积是同样效果,此时应看压强对平衡的影响,由于正方向是缩体方向,所以平衡应向正方向移动。
如果开始时按2:1加入A和B,达到平衡时,再加入C,开始平衡向左移动,但实际上由于加C和按2:1加A 和B等效,最终平衡相当于向右移动,即A、B的物质的量分数减少,C的物质的量分数增大。
如果开始时按2:1加入A和B,达到平衡时,再加入C,开始平衡向左移动,但实际上由于加C和按2:1加A 和B等效,最终平衡相当于向右移动,即A、B的物质的量分数减少,C的物质的量分数增大。
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恒容时,加入任何物质,都会引起压强的增大(加入稀有气体也会,只不过分压不变,所以平衡不移动),所以向着体积减小的方向移动
如果加入C,就是增加了生成物的浓度,平衡也会逆向进行(向左),所以总的来说,平衡移动方向几乎没有移动
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1)加AB,反应向正方向进行!体积不变压强变大,反正向正方向移
2)若加C,可以假设有另一体积且在一定条件下使新加入的C达到与原容器相同的平衡,再将其与原平衡混合物压缩至原有体积,相当于增大压强。所以C的百分含量增加。
2)若加C,可以假设有另一体积且在一定条件下使新加入的C达到与原容器相同的平衡,再将其与原平衡混合物压缩至原有体积,相当于增大压强。所以C的百分含量增加。
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加入A和B,反应物浓度增大;因为恒容,所以压强增大。左边3,右边2,反应向正向进行;浓度也是一样
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