Question

将15g锌、铜混合物于100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求1）混合物中锌的质量是多少？2、所用的

100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？3.反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？(写出过程）

Answer 1

解：设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
161x=20.4g x=32.2g
98y=20.4g y=19.6g
65z=20.4g z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=32.2g13g+100g-0.4g×100%≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．

望采纳，希望追加分数哦~~

Answer 2

设Zn的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g

65/x=98/y=161/z=2/0.4
x=13g
y=19.6g
z=32.2g
100g稀硫酸中水的质量是100-19.6=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6/100*100%=19.6%
反应后所得溶液质量是13+100-0.4=112.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%

答：混合物中锌的质量是13g，100g稀硫酸中水的质量是80.4g，稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%，反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%