锌铜混合物50克跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应生成氢气1克求混
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解：设混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 1g 65:2=x:1g x=32.5g
混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 1g 65:2=x:1g x=32.5g
混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克
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已知铜不能跟稀硫酸反应，所以只有锌跟硫酸反应产生H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
982
X1设定反应了Xg硫酸，解得X=49g由于恰好反应，所以硫酸没有剩余
质量分数为49/100x100%=49%
(2)设需要浓硫酸为Xg那么0.98X=49X=50g所以需要98%硫酸50g。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
982
X1设定反应了Xg硫酸，解得X=49g由于恰好反应，所以硫酸没有剩余
质量分数为49/100x100%=49%
(2)设需要浓硫酸为Xg那么0.98X=49X=50g所以需要98%硫酸50g。
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