Question

根据溶度积规则说明为什么ZnS沉淀可以溶于盐酸。

Answer 1

ZnS的溶度积为2*10^-22。
H2S的第一、第二电离常数分别为k1 = 8.9*10^-8、k2 = 1.2*10^-13。

假定盐酸为稀盐酸，浓度为1mol/L，则溶液中[H+]=1mol/L。
硫离子的分布分数δ=k1*k2/ ([H+]^2 + k1*[H+] + k1*k2) = 1.068*10^-20
若ZnS在此溶液中达到饱和，则[S2-][Zn2+] = Ksp。
而硫化锌物质的量溶解度s=[Zn2+]=C，其中C为硫离子的分析浓度，所以δ·s^2=Ksp
物质的量溶解度为s=根号（Ksp/δ）=0.11 mol/L
溶解度较大，所以ZnS可溶于1mol/L HCl。