Question

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,

某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐 酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算反映后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

(1) 91． 4%
(2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

Na2 CO3 +2HCl=2 NaCI+ H2O+CO2 ↑
106 117 44
x y 8．8g

106/44=x/8.8g 117/44=y/8.8g
x=21.2g y=23.4g

设所得溶液中溶质的质量为m。

Na — NaCl

23 58．5

10.0g m

m=25.4g

原样品中NaCl的质量为：25． 4g －23． 4g=2．0g

所得溶液的质量为：21．2g+2．0g+85．6g－8．8g=l00．0g

所得溶液中溶质的质量分数为：25．4g／l00．0g×100%=25．4%

Answer 2

这是一道选择题吧
(1)固体减少的质量即为CO2的质量：172.5g-163.7g=8.8g

(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x

根据化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量为10.6g，同理可计算出生成水的质量为3.6g

混合物中Na2CO3的质量分数=10.6g/26.5g*100%=40%

NaCl的质量分数为1-40%=60%

(3)由于盐酸的质量没有给出，所以只能计算出参加反应的HCl的质量，不能计算出盐酸的质量分数

同样反应后溶液的质量未知，也不能计算反应后NaCl溶液的质量分数，故选择AD

Answer 3

0.13