Question

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6请你据此分析计算：（1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）（2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．

Answer 1

（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，质量减少为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g，
生成6.6g二氧化碳，则：
Na₂CO₃～～～～CO₂
106           44
m（Na₂CO₃）   6.6g
则m（Na₂CO₃）=6.6g×

106

44

=15.9g
故样品中碳酸钠的质量分数

15.9g

16.5g

×100%=96.4%，
答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%；
（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到，反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
             2mol      44g
            n（NaCl）   6.6g   
n（NaCl）=0.3mol
若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
答：若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度为2mol/L．