Question

高中化学离子浓度问题

人教版高中化学选修4、第3章、第3节盐类的水解课后题里有这样一道（P57）：　　在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____ 同学的说法正确，理由是________。　　我们老师上课给的答案是（网上也有这样的答案）：　　甲。因为溶液中存在M＋、A－、H＋、OH－四种离子，c(M＋)＋c(H＋＝c(OH－)＋c(A－)。因为溶液是中性，且溶液中c(H＋)＝c(OH)，故c(A－)＝c(M＋)。　　而人教网上教师用书的答案是：　　 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。 　　这两答案完全不同啊，我就迷茫了，求答案来了~~

Answer 1

甲的说法是正确的。
可以分析反应后的溶液中都有些什么：M+ ，OH-, H+，A- ，H2O,如果HA是弱酸，那么还含有HA分子。
溶液是中性的，所以OH-和H+的物质的量相等，而正负电荷应该相等，也就是c(A－)=c(M＋)。
而为什么乙说的不对呢？如果是弱酸，肯定是有 H2O + A- =（平衡）= OH- + HA ,而消耗A-。但是由于水解同时产生的OH-，溶液呈中性，所以，一开始加入的HA溶液是过量的，才使得溶液中性，也就是多加入的酸溶液中的A-补充了消耗的A-。乙是忽略了这一点。

Answer 2

甲是对的
乙的错误处在于：加入HA是强酸，那么肯定甲正确，若HA是弱酸，生成的MA是碱性的，若加入的HA和MOH的物质量相等，则肯定达不到最后溶液是中性。所以HA的量肯定多于MOH的量，那么乙的说法就错了，网上答案错很正常
望及时采纳，谢谢！