高中化学离子浓度问题
0.1mol/L的NaHCO3和0.1mol/L的Na2CO3等体积混合，则溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)谁能告诉我下...
0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合，则溶液中存在：
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)
谁能告诉我下，为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 ？！根据物料守恒是怎么得到的？！ 展开
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)
谁能告诉我下，为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 ？！根据物料守恒是怎么得到的？！ 展开
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你这个式子是错的！！应该是：
2c(Na+)=c3(HCO3-)+3c(CO3 2-)+3c(H2CO3) 这个式子源自于钠和碳元素的恒比例。当两种溶液等体积混合时，即双方的物质的量相等。则钠离子等于总的碳原子（碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子）总量的二分之三倍。即：钠离子与碳原子总量之比是3：2.所以以上等式才成立。
2c(Na+)=c3(HCO3-)+3c(CO3 2-)+3c(H2CO3) 这个式子源自于钠和碳元素的恒比例。当两种溶液等体积混合时，即双方的物质的量相等。则钠离子等于总的碳原子（碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子）总量的二分之三倍。即：钠离子与碳原子总量之比是3：2.所以以上等式才成立。
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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首先要注意，侯式制碱法那条总的反应式应该是在容器E中进行的，这个先要明确
然后要确定AD，无非就是两个反应，浓盐酸与石灰石反应生成个CO2，氢氧化钠与浓氨水反应生成氨气
要考虑到浓盐酸会挥发，所以一定要出去，因此A装置肯定是用来制取CO2的，B装置的作用应该明确了吧
然后要确定AD，无非就是两个反应，浓盐酸与石灰石反应生成个CO2，氢氧化钠与浓氨水反应生成氨气
要考虑到浓盐酸会挥发，所以一定要出去，因此A装置肯定是用来制取CO2的，B装置的作用应该明确了吧
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Y>CO2>HCO3>
X
X
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结合氢离子的能力：Y-
CO32-《
X-
HCO3-
CO32-《
X-
HCO3-
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A是
质子守恒
关系。
a处溶液是
CH3C
OOH和
CH3COONa
等浓度的混合溶液。
电荷守恒
关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒
关系：c(
CH3COOH
)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
通过上述关系相加即得。
质子守恒
关系。
a处溶液是
CH3C
OOH和
CH3COONa
等浓度的混合溶液。
电荷守恒
关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒
关系：c(
CH3COOH
)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
通过上述关系相加即得。
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等体积铵根离子物质的量的大小:（nh4)2so4>nh4hso4>nh4cl
解析:
因为都是铵盐，铵根会水解，溶液显酸性，而硫酸氢铵
的酸性主要由电离产生的h+决定，铵根离子水解受到抑制，
因此铵根离子浓度大于氯化铵中的，
硫酸铵中，没1摩尔盐中铵根离子是2摩尔，水解一部分后，剩下的铵根浓度最大，因此得到上述结论
解析:
因为都是铵盐，铵根会水解，溶液显酸性，而硫酸氢铵
的酸性主要由电离产生的h+决定，铵根离子水解受到抑制，
因此铵根离子浓度大于氯化铵中的，
硫酸铵中，没1摩尔盐中铵根离子是2摩尔，水解一部分后，剩下的铵根浓度最大，因此得到上述结论
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