Question

高中化学 离子浓度比较的问题

0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、
为什么下面的式子不正确
2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）
越详细越好

Answer 1

你的原题可能是：0.02摩尔每升的盐酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合后溶液呈酸性。
所得溶液中的电荷守恒为：
C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为：2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，所以2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）错误。

如果你的题目没错的话，电荷守恒相同，但物料守恒变为3C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)同样整理得到关系。但就不会出现你所给的关系式判断了。

Answer 2

电荷守恒： [H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）
我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH \1molCH3COONa
则有物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----B
A*3+B得（将Na+消去）：
3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
因而2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）不正确

Answer 3

醋酸弱酸，溶液中不完全电离，所以醋酸物质的量大于氢氧化钠，所以选D

Answer 4

电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
消除Na+：3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]