Question

高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小的比较

Answer 1

我试着讲解一下。
其实高中判断例子浓度的主要依靠
1.列离子等式
2.判断酸碱性
3.如前两步无法完全判断，列反应平衡，判断离子来源
我只举弱酸盐NaA溶液的例子，第一个比较简单，所有浓度我用中括号写。
1.
列离子等式
有两个
首先电荷平衡
【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】
（注意离子带电荷数）

其次物料平衡
【Na+】=【A-】+【HA】
此处注意不要漏掉离子。

2.
判断酸碱性

在这不细说，最基本的情况是弱酸溶液酸性，弱碱碱性。弱酸强碱盐溶液呈碱性。

NaA溶液因A-水解呈碱性。【OH-】>【H+】

你把以上的三个式子综合一下，得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】

这时有一个重要假设，必须假设 NaA的初始浓度比较大，比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)），那么水的电离在水中占主导地位，结论与你写的不一致。
如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为【OH-】和【H+】是小量，远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】
为了判断【HA】和【H+】，我们用第三步。

3.
列平衡式
为判断【HA】我们列出溶液中的平衡式，同样不重不漏：

水解
A-
+
H2O
====
HA
+
OH-
水电离
H2O

====

H+
+
OH-
依照前面的假设，这两个反应，水解反应为主，水电离很少，所以【HA】>
【H+】

产生的OH-来自于这两个平衡，第一个平衡产生相等的HA
和
OH-，第二个平衡又额外产生OH-（但很少，前面已经假设过。），从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA。【OH-】>【HA】

你可以自己写写第一个HA溶液。

Answer 2

呵呵
我也是学这方面的时候一直犯糊涂
你这个题我刚做完。、。、其实
你可以这么看
1.盐都是放入水中完全电离的物质
无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐
比方说是碳酸氢铵
放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子
要注意的是
碳酸和碳酸的酸式盐都是以水解为主
但是
硫酸和硫酸的酸式盐都是以电力为主
因为它是强酸
碳酸氢铵放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子后
碳酸氢根离子会进行水解
碳酸氢根离子水解生成碳酸
但是水解程度小
所以都以碳酸分子形式存在
2.你看看碳酸根离子水解生成什么
碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再水解
生成碳酸
水解都以第一步为主，所以第一步的水解程度远远大于第二步，所以碳酸氢根离子不如碳酸根离子的水解程度大
。
还有呢，就是双水解，比方说碳酸氢铵，碳酸氢根离子水解，生成氢氧根离子，铵根离子也水解，生成氢离子，但是碳酸氢根离子是和水中的氢离子结合，铵根离子是和水中的氢氧根离子相结合，如果它们这么反应，促进水的电离，使水中氢氧根离子和氢离子的浓度增大，根据勒夏特列原理，碳酸氢根离子和铵根离子的水解程度都增大了
还有呢
。要处理这类问题，你还要看溶液里面的弱电解质的物质的量的大小
硫酸铵溶液里有2mol铵根离子，而氯化铵溶液里面有1moi铵根离子，它们的水解的离子浓度也就不同

Answer 3

弱电解质电离程度都很小，所以多数的还是分子，然后就是氢离子，因为它是由弱酸和水电离的，肯定比酸根多，而氢氧根是最少的，可以用电荷守恒的！NaA中，水解显碱性，也可以用电荷守恒，HA分子排在氢氧根后面还是由于水电离的还有呢

Answer 4

两题都是因为是弱酸，弱酸根在溶液中会发生水解，，，如果你水解会了，那么就会明白了