Question

两种金属混合物15g,投入足量稀盐酸中,得到5.6L氢气(标况),则这种混合物可能是?

A.Mg Fe B.Mg Al C.Fe Zn D.Cu Zn

答案是C 求解释 还有为什么不能选A

Answer 1

假设金属和酸反应生成的是二价盐,则生成0.25mol氢气(5.6L)需要的金属也是0.25mol.如15g金属是纯净物的话,其相对原子质量就是60; 如果是两种混合的,则一种大于60,一种小于60,即本题答案;A的组合生成的氢气一定大于5.6升(你可以假设15克都是铁或镁,生成的氢气也都大于5.6L,那不论两者以任何比例混合,所生成的氢气也都大于5.6L).

Answer 2

极限假设法，假设全是Fe,则生成的H2不足5.6L,若全是Zn,则超过5.6L，所以两者按一定比例混合就可以了。而A中无论是那个15g,生成的H2都比5.6L多，所以不能选

追问

为什么不能考虑两者混合 那么不就有可能是5.6L了吗？