Question

将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中，当加入稀硫酸100克时，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量

原固体混合物中铜和氧化铜的质量比是多少
（要解答过程，最好是有分析过程，以及这类计算题的做法）谢谢

Answer 1

题目有问题，应是这样：
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
反应前溶液是稀硫酸，反应后是硫酸铜溶液，溶液质量增加的氧化铜的质量
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O Δm(+)
80 80
x 108-100
x=8
所以铜的质量为4g
铜和氧化铜的质量比为4：8＝1：2

Answer 2

Cu和稀硫酸不反应，CuO和硫酸反应没有气体和沉淀产生，CuO全部转移到溶液中去了。所以溶液增加的质量是CuO的质量，即8g，Cu质量是12g-8g=4g
铜和氧化铜的质量比为4g:8g＝1:2