Question

有关化学平衡移动中的一个问题，请高手帮我解释一下下面的问题吧

某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡，aA(g)=bB(g)+cC(g),在温度不变条件下再充入一定量的A物质，若a=b+c,重新达到平衡时，B的体积分数不变。答案的解释是：加入A相当于增大压强，对平衡无影响，各组分体积分数不变，可是我想问的是浓度变了，怎么会对平衡无影响呢？劳驾各位化学高手了

Answer 1

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
你的困惑在于增大了反应物浓度，反应却没有向正方向移动，对吧？
你却没有想明白，这是一个可逆反应------平衡条件下，又向反应中增加了反应物，反应自然向正方向进行，这没错。但同时也意味着，生成物的浓度也增大了（总体积不变）。反应物和生成物的浓度都增大的情况下 ，你不能单纯地用反应物浓度的增大来判断体积分数，而是要看转化比例。因为a+b=c，所以反应前后容器内部的压强始终是不变的，因而A、B、C的比例也是不变的，懂了吗？

追问

你能帮我通过比例证明一下吗？

追答

。。。a=b+c上面打错字了
这个没什么好证明的，只要记住就行了。
就这个反应而言，
压强增大时，如果a=b+c，则压强对反应平衡无影响。
若a>b+c，则反应向正方向进行。
若a<b+c，则反应向反方向进行。
你这么理解就对了------可逆反应前后生成物和反应物（都是气体）哪边的体积小，则气压增大时就会往小的反应方向“压”。

Answer 2

B的体积分数不变，说明A和C的体积分数也不变，是一个反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，对其平衡无影响。

Answer 3

压强增大可以使反应向体积减小的方向移动，但是这里由于a=b+c所以对平衡没有影响，因此B的体积分数不变。这里浓度变化了，但是新加入的A还是按相同的平衡关系反应生成了B和C，因此比例分数就是固定的。

Answer 4

这是一个可逆反应------平衡条件下，反应自然向正方向进行，又向反应中增加了反应物，同时也意味着，生成物的浓度也增大了（总体积不变），因此比例分数就是固定的。