Question

3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，

若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO，NO2消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数＝氧气得的电子数。 则n4（O2）＝3.84g÷64g.mol－1×2×1／4 ＝0.03mol
V（O2）＝0.03mol×22.4L.mol－1＝0.672L
求过程解释！！！电子守恒方法！！

Answer 1

因为铜先跟浓硝酸反应，如果产生的都是二氧化氮气体应是0.12mol，因为反应过程中浓硝酸随反应的进行变成了稀硝酸，所以无法按量计算。直接看开始和最后，开始与硝酸反应生成的气体最后还是变成了硝酸，也就是说氮从5价变为2或4价又变回5价，从铜那里得到的电子最后给了氧气所以相当与你铜把电子给了氧气所以你明白没

追问

n4（O2）＝3.84g÷64g.mol－1×2×1／4 ＝0.03mol 这步什么意思？