Question

某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种。把该气体通入灼热的...

某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种。把该气体通入灼热的盛有过量氧化铜的试管（已排净空气），充分反应后，管内物质减少1.6克。将反应后气体全部通入过量石灰水，充分反应后得到十克白色沉淀。则气体组成不可能是（）
A CO. B H2,CO2. C CO,H2,H2O. D CO,CO2 答案是CD为什么啊？？求解。。已有的解析看不懂啊。。

Answer 1

10克白色沉淀是0.1mol碳酸钙，根据物质量的守恒；气体与过量氧化铜反应产生了0.1mol的CO2，同时消耗了0.1mol的氧化铜和0.1mol的CO，根据CuO+CO=CO2+Cu和CuO+H2=H2O+Cu可知，0.1mol的氧化铜反应，氧化铜都刚好减少1.6克；CuO+CO=CO2+Cu有CO2产生，对产生沉淀有贡献，而CuO+H2=H2O+Cu没有CO2产生，对产生沉淀没有贡献。下面我们来分析四个答案选项：
A 显然可以，因为0.1mol的CO刚好满足条件；

B 也可能，因为0.1mol的CO2和0.1mol的H2的混合气刚好满足条件；

C显然不可能，因为有CO和H2存在，要氧化铜刚好减少1.6克，CO和H2物质的量之和必须刚好等于0.1mol，即CO就必须小于0.1mol，最终产生的CO2就少于0.1mol，产生的沉淀就将小于10克；

D也显然不可能，因为有CO和CO2存在，要氧化铜刚好减少1.6克，CO物质的量必须刚好等于0.1mol，那么CO和氧化铜反应就生成0.1mol的CO2，加上本来的CO2，最终CO2的量就大于0.1mol，产生的沉淀就将大于10克；

希望你这次明白了，花了我半个小时，太辛苦了。

Answer 2

依我的拙见，答案是正确的，大概想了下，理由如下：
通过了石灰水生成了10g沉淀，说明产生了0.1mol的碳酸钙，也就是说气体通过氧化铜之后产生了0.1mol的二氧化碳；再看前面，过量氧化铜试管内的重量减少了1.6g，说明有0.1mol的氧化铜被还原成了铜。根据一氧化碳还原氧化铜和氢气还原氧化铜的化学式，一氧化碳、氧化铜、二氧化碳以及氢气、氧化铜、水的比均为1:1，那么要还原0.1mol的氧化铜而且要生成0.1mol的二氧化碳，有一氧化碳和氢气是不可能同时存在的，故C不可能；另一方面，如果全部是一氧化碳，根据题意刚好是0.1mol的一氧化碳还原了0.1mol的氧化铜产生了0.1mol的二氧化碳，这样才能产生0.1mol的碳酸钙沉淀，所以是一氧化碳就不可能有二氧化碳，不然生成的碳酸钙就多了？A,B为什么可以，你自己想想。

Answer 3

CO通过过量氧化铜，反应生成CO2
CO2通过过量澄清石灰水，生成CaCO3
所以不可能是CO,CO2