Question

某无色气体可能含HCl，HBr，SO2，CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不在剩余气

某无色气体可能含HCl，HBr，SO2，CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不在剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液，BaCl2溶液，均产生白色沉淀
则原气体中肯定含有so2 肯定没有cl2,co2,hbr, hcl气体不能确定
请给我解释解释

Answer 1

气体通入氯水后，SO2能与氯水反应，HCl，HBr可以溶解在氯水中。因为不存在剩余气体，所以排除溶解度较小的CO2。

反应后的溶液分别加入AgNO3和BaCl2溶液中，均产生白色沉淀。可确定不存在Br-（AgBr沉淀为淡黄色。）。又由于与Ba2+形成白色沉淀，所以有SO4 2-的存在。

SO4 2- 的来源：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

而由于该反应生成Cl-且氯水中包含有Cl-，因而不能确定HCl的存在。

综上，肯定含有SO2，不含有CO2，HBr。HCl不确定。