Question

一道化学计算题，求大神秒破，要过程和解释！

现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是______g，该样品中含有的钠元素的质量分数是_______。
谢谢了

Answer 1

现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是__NA2SO4____g，该样品中含有的钠元素的质量分数是___46/142*100%=32.4%____
NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O
NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2

追问

答案是14.2和46%，求过程

Answer 2

14.4 46%
最后溶液显中性，为硫酸钠溶液
硫酸根9.8g 即0.1摩尔 则硫酸钠为0.1摩尔

追问

求计算过程

追答

故固体为144乘0.1=14.4g
而钠为0.2摩尔 乘23=4.6g 4.6/10=46%

追问

简单大气一点好不好，初三学渣给跪啊

追答

已经很简单了

追问

摩尔是什么东西？看不懂啊

追答

额 高一学的

追问

能用初三方法吗

追答

能啊
98/144=9.8/x x=14.4
（23乘2）/98=Y/9.8 Y=4.6
比例关系
吧硫酸钠的摩尔质量算错了 是142不是144 以上所有144改为142