NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液, 溶液呈中性,问:溶液中离子浓度从大到小顺序为
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溶液呈中性:H+ = OH-
根据电荷守恒,那么:NH4+ = Cl-
又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-
故:NH4+ = Cl- > H+ = OH-
望采纳o,亲!!!
根据电荷守恒,那么:NH4+ = Cl-
又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-
故:NH4+ = Cl- > H+ = OH-
望采纳o,亲!!!
追问
继续后面的,,,,谢谢
追答
根据电荷守恒:NH4+ + H+ = Cl- + OH-
如果 NH4+ > Cl-,那么 H+ < OH- ,那么溶液为碱性
NH4+水解产生H+,而NH3 H2O电离产生OH-
H+ < OH- ,所以 NH4+ 的水解< NH3 H2O 的电离
万达福化工
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