Question

A ,B, C,D,E ,F为原子序数依次增大的主族元素。已知A,C,F三种原子的最外层共有11个电子，

且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请写出下列元素的符号A——D——E——。用电子式写出B,F形成的化合物的电子式——
要分析过程，要看得懂的，十分具体的。

Answer 1

A：Na
B：Mg
C：Al
D：Si
E：P
F：Cl
解题方法：
D:D元素原子的最外层电子数比次外层数少4，又是主族元素，所以是284，是Si
E:E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以是285，是P
C：因为ACF，两两皆能反应，均能生成盐和水，所以其中必有一者为Al，根据原子序数递增，可推知C为Al
因为A,C,F三种原子的最外层共有11个电子，C最外层3个电子，所以AF最外层共8个电子，其中一个是金属，另一个是非金属，且金属最外层比Al少，即1或2，又因为有B存在，所以A:NaB:MgF:Cl

追问

这三种元素的最高价氧化物的水化物分别是什么？
把他们反应的化学方程式列出来

追答

你不要光问，会做的要自己动脑子啊。还有，不要用命令的语气，我不喜欢。不过这次我就先回答你了。
你说的最高价氧化物的水化物应该是指ACF的吧
A:NaOH
C:Al（OH）3
F:HCl
C是两性氧化物，所以与A、F都可以反应。
A与C：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
A与F：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C与F：Al（OH）3+HCl=AlCl3+2H2O

追问

谢啦