零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少？
要计算过程，我算下来是13，答案是8.3k1H2CO3=4.5X10^-7，kHCO3-=4.7X10^-11这是什么意思啊...
要计算过程，我算下来是13，答案是8.3
k1 H2CO3=4.5X10^-7，k HCO3-=4.7X10^-11这是什么意思啊 展开
k1 H2CO3=4.5X10^-7，k HCO3-=4.7X10^-11这是什么意思啊 展开
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你好，这个要求知道HCO3-的电离与水解常数
HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应)
我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生成OH-了
k1 H2CO3=4.5X10^-7，k HCO3-=4.7X10^-11
kHCO3-（水解常数）X kH2CO3=1X10^-14
kHCO3-(水解常数）=2.2X10^-8
因为HCO3-既能电离，又能水解，所以看做弱酸弱碱盐
根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得，PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3
希望对你有帮助
HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应)
我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生成OH-了
k1 H2CO3=4.5X10^-7，k HCO3-=4.7X10^-11
kHCO3-（水解常数）X kH2CO3=1X10^-14
kHCO3-(水解常数）=2.2X10^-8
因为HCO3-既能电离，又能水解，所以看做弱酸弱碱盐
根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得，PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3
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也就是H2CO3第一步电离常数为4.5*10^-7，第二步电离常数为4.7*10^-11
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